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1、宏观层面
（1）不同知识模块间的相互关系及表现（学科内综合）
高三化学一轮复习建议（要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。）
（2）同一知识模块内各知识点的相互关系
如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。
建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。
2、微观层面
（1）落实基础知识，收获新的一年
①基本概念
物质的组成、分类：
（混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体）应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体（性质、鉴别、分离、应用、制备）
离子反应：
（离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度）应用---利用信息书写未知离子反应方程式
氧化还原反应：
（氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断）应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式
物质的量：
（NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断
化学能与热能：
（燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系）实际应用
②基础理论
平衡
化学平衡：
（化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响）实际问题的解决和判断
电离平衡：
（强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系）实际判断和应用
水解平衡：
（盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用）实际应用
难溶物的沉淀溶解平衡：
（溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系）
元素周期表和周期律
（族、周期的书写、判断、结构性质递变规律（半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子）、代表物质通式、特殊性质）实际判断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。
原子结构
（元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量）
化学键
（化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系）
化学能与电能
（学会区分判断两极；电解池和原电池的工作原理；原电池、电解池、电镀池的电极名称判断和电极反应式；根据电极的变化判断金属的活泼性；根据电解时电极的变化判断电极材料或电解质种类；新型电池的电极反应及应用；电解产物的判断和计算）应用、判断、书写
③化学用语
原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。
化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。
电离式（强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离）
电池（两极反应式、燃料电池式）
有机化学反应方程式
PS：必须做到正确书写（客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等）
④元素化合物(金属、非金属)
碱金属
（物理、化学性质；从原子结构分析相似和递变；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠）
几种重要的金属
（铁、铜、铝、镁；活泼性；冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较）
金属化合物的性质、检验
（铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质；铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性）应用、制备、检验
非金属
（无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置；一氧化碳的污染；硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性；一般反应需要高温的条件）
海水—氯、溴、碘卤族元素
（氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染；卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法；海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁）
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
（单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响；二氧化硫的污染、三氧化硫的状态；它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质）
氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族
（氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验；硝酸的性质和应用；氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染；氮族在周期表中的位置）
⑤有机化学(烃、烃的衍生物等)
有机化合物的碳成键的特征
典型有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）主要的化学性质
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产的作用
同系物、同分异构体、官能团等基本概念辨别
重要有机物（乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚）的组成、性质和应用
羟基、羧基、醛基、酯基的性质检验
研究有机化合物的方法
红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、根据结构特点推断有机化合物、根据性质确定有机物、根据官能团决定有机物性质
有机化合物的共平面、共线问题
有机化合物的命名
基本营养物
生活中的有机化合物（糖类--淀粉、油脂；蛋白质---氨基酸）以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物
高分子合成
有机反应：
取代、缩聚、加成、加聚、消去
氧化、还原（裂解、裂化）
PS：主要结构简式的书写形式（体现结构、易于识别），缩聚产物的书写形式（以现行教材为主，写出链端。部分参考书给的范例及答案沿用老课改写法，没有写出链端！）
确定有机化合物的分子式
计算（根据相对密度或者标下密度、根据水、二氧化碳、根据商余法）
根据仪器的测定（红外光谱、质谱法、核磁共振氢谱）
根据性质确定、根据框图信息确定
⑥实验基础（常见的仪器使用、物质的制备）
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇与金属钠的反应、乙醇的检验、乙醛的检验、乙酸的检验、淀粉的性质、淀粉溶液与食盐的分离、肥皂的制取-----
建议：无机实验根据教材必修1相关的元素化合物知识进行梳理，兼顾必修2海水资源的开发利用等相关实验。
（2）深入思考问题，积聚综合实力
能深刻理解基本概念及原理的定义，能有条理地复述重点知识的形成过程，能结合所学准确阐述其本质，能清楚地分辨和比较相似或相关知识点，能发散联想类比相似甚至不同模块的知识点，等等。
如：离子方程式书写步骤的“拆”与“不拆”的含义及本质是什么？
如：由金属活动性顺序推知简单金属阳离子氧化性顺序，即得失电子为对立统一的过程，而物质得失质子（H+）也是对立统一的过程，这又对应于我们学过的什么知识？
如：工业流程生产中所谓的“调pH”，用NaOH（aq）和用CH3COONa（aq）效果是否相同？其原理是否相同？用CH3COONa（aq）调pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，还是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质CH3COOH？两方面都要考虑还是一者占主导地位？（25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%）
如：我们可以用哪些方法使氯水褪色？原理分别是什么？（可以结合无机化学、有机化学、反应原理思考）
如：参考书中所云“Fe3+与S2-”或“Fe3+与SO_3^(2-)”优先考虑发生氧化还原反应，不考虑水解或沉淀反应，其依据是什么？是否可靠？如何设计实验验证？（须控制变量了，但变量是什么？）
建议：充分利用好复习的笔记和测试题，对记不清、不会、不理解的地方再次思考和询问，筛查出知识遗漏点及盲点的同时，更要深入地认识概念原理的本质。理解不透彻、认识有偏差，不但一轮复习的效果达不到，而且还将影响到二轮综合问题的解决，以及考前心理。
3、学科思想方法层面
连续两年的《高考说明》中对化学学科思想方法的要求：
“物质变化是有条件的；物质结构决定性质化学与社会和谐发展；分类与比较；假说、模型与实验；以及定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合”的哲学方法始终贯穿与中学化学知识建立和应用的过程中，因此对对化学思想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。”
如：中学化学所介绍的浓盐酸、浓硝酸“易挥发”，而浓硫酸是“高沸点酸”——“难挥发”——即难成为气态分子逸出液面。试问：物质变化是相对的还是绝对的？浓硫酸常温下难挥发，是否说明其永远不可能产生酸雾？“发烟硫酸”又是怎么回事？2011年北京高考化学实验题中的白色酸雾可能是什么？（浓硫酸沸点约330℃，挥发一般指液体成分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面。）
如：原电池工作原理中“两个活泼性不同的电极”，是否必须“活泼性不同”？电解质的作用是什么，是否必须为“电解质溶液”？高中化学学过的原电池模型有哪些，其原理与装置如何结合以实现能量转化？
如：复习物质性质时，以SO2为例，先从物质分类入手，分析酸性氧化物的性质，其次是氧化还原的角度，S处于中间价态，SO2既有氧化性又有还原性。最后，其个性为漂白性。
如：有机化学的核心问题是结构问题，结构决定性质，我们在分析物质性质时，着手点为碳骨架（链状、环状）—官能团（种类、数量、位置）—基团间影响，而在处理有机推断或有机合成问题时，也同样关注的是碳骨架与官能团相关的知识，如骨架的构建、官能团的形成、转化、消除等。
如：学习及复习难溶物的溶解平衡时，我们可以“习惯性”甚至“本能”地接受沉淀的生成（包括易溶—微溶—难溶—更难溶）和沉淀的溶解过程，但我们依然无法从逻辑上接受BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为BaCO3的事实，即使用Qc与Ksp比较以“半定性”地解释，我们心里“依然很别扭”。量变引起质变的问题，看得见、易感知的，我们用心去接受；而更多看不见、较抽象甚至与“常识”相悖的结论，我们更要用脑、用逻辑思维去对待，这也是人越往高端发展时，产生个体差异的重要方面。（已知：同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），即BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度）
4、学科学习能力方面
连续两年的《高考说明》中对化学学科学习能力的要求（节选）：
“接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力”
如：通过所给的数据分析化学过程，其中亦包括猜想和尝试的方法，09年北京高考化学28题（5）就是典型一例——既有对铵盐成分的定型判断，又需要结合数据进行定量分析，甚至结合猜想与比较，以确定最终结果。很多老师和学生在读了多遍题目后依然“丈二和尚摸不着头脑”。
如：近年来有机推断都是作为压轴题出现的，也往往伴随着“温馨小提示”——陌生信息——陌生的化学反应，要求我们学生就是通过平日所学的反应类型的反应机理，猜测、寻找、推理断键位置、官能团的转化，再应用到解题当中。09年北京高考化学压轴题两次应用了“酯交换”这一信息，让许多学生感到陌生，而且还是“连续两次”应用！这与平日的练习题风格差异较大。再如2011年北京高考化学有机推断题，有学生一看到高聚物的聚合度居然为n/2，心头马上一紧。
如：卤代烃的水解反应和消去反应是分子内与Br原子相关的两种变化，在碱性环境下两种反应的趋势乃至行为都是存在的，我们欲使反应更倾向于消去反应，就需要用碱性更强的物质（高中叫做氢氧化钠的醇溶液）来作用之。此例再次说明物质变化是有条件的，且告诉我们：通过控制反应条件，可以影响反应的倾向性。
如：检验卤代烃中的卤原子（单一的卤原子）时，我们要借助于卤代烃水解产生的X-（X=Cl，Br，I）与Ag+的反应，但需要在水解与检验之间加一步用稀HNO3酸化，以中和过量的碱，避免OH-的干扰。而选修5教材中在比较CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性强弱时，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通过饱和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上两例，均是在实验过程中采用一定的方法以控制变量。
建议：在实验及探究能力方面，我们应遵循处理问题由易及难、由浅入深的原则，由单一因素变量控制深入到多因素变量控制，由定性（可观察量）到定量（可计量量），充分但合理地利用好复习资料，不盲目、不冒进。
高三复习是个综合性非常强的大工程，以上仅就同学们一轮复习知识相关的方面进行了较为详细的阐述，同时也兼顾着与二轮综合复习的衔接，复习及考试不仅仅是智力的较量，也是体力、心理等多方面实力的竞赛，平日复习拼体力，考场之上比心理，希望同学们能合理作息，以良好的心态去收获一个又一个成功！
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