放热反应有燃烧反应、酸碱中和反应、金属与水或酸的反应、铝热反应、大多数化合反应。吸热反应有C或H在高温下反应、大多数分解反应、特殊的如氢氧化钡和氯化铵反应等。

　　常见吸热反应类型

　　（1）大多数分解反应：

　　CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　　（2）盐水解反应

　　（3）电离

　　（4）少数化合反应

　　C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

　　I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

　　（5）其它：

　　2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　C+H2O（g）=（高温）CO+H2

　　常见放热反应

　　(1)所有燃烧或爆炸反应。

　　(2)酸碱中和反应。

　　(3)多数化合反应。

　　(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

　　(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

　　(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

　　物态变化是哪六种

　　1，熔化：固态→液态（吸热）

　　2，凝固：液态→固态（放热）

　　3，汽化：（分沸腾和蒸发）： 液态→气态 （吸热）

　　4，液化：（两种方法：压缩体积和降低温度）： 气态→液态 （放热）

　　5，升华：固态→气态 （吸热）

　　6，凝华：气态→固态（放热）

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