化学反应平衡是高中化学的一个重要的内容，可以说是高中化学中最常用的，下面小编分享给大家如何判断化学反应是否达到平衡。

　　本质性判断，化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：

　　(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率;

　　(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;

　　(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;

　　(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等;

　　(5)从断键角度描述：如H2+I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I键,或断裂2个H—I键;

　　(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变。

　　特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：

　　(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变;

　　(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变;

　　(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变;

　　(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变;

　　(11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时。

　　整体性判断，化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断。

　　如：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n=p+q)

　　或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n=p+q)

　　等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：

　　(12)定温、定容条件下,总压强保持不变;

　　(13)定温、定压条件下,总体积保持不变;

　　(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)

　　(15)总物质的量保持不变;

　　(16)总分子数保持不变。

　　同学们要从化学平衡原理的实质入手,总结、归纳、比较各种类型化学反应的平衡问题,多练习，相信同学们一定会学好化学反应平衡的!

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