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如何判断化学反应是否达到平衡?

| 来源:网络 5407

  化学反应平衡是高中化学的一个重要的内容,可以说是高中化学中最常用的,下面小编分享给大家如何判断化学反应是否达到平衡。

  本质性判断,化学平衡状态的本质性标志是:“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式:

  (1)从速率的角度描述:同一物质的生成速率等于消耗速率;

  (2)从速率的角度描述:处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;

  (3)从速率的角度描述:处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;

  (4)从时间和物质的生消量的角度描述:单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等;

  (5)从断键角度描述:如H2+I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I键,或断裂2个H—I键;

  (6)从能量角度描述:绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变。

  特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是:“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式:

  (7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变;

  (8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变;

  (9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变;

  (10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变;

  (11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时。

  整体性判断,化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断。

  如:对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n=p+q)

  或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n=p+q)

  等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态:

  (12)定温、定容条件下,总压强保持不变;

  (13)定温、定压条件下,总体积保持不变;

  (14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)

  (15)总物质的量保持不变;

  (16)总分子数保持不变。

  同学们要从化学平衡原理的实质入手,总结、归纳、比较各种类型化学反应的平衡问题,多练习,相信同学们一定会学好化学反应平衡的!


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