1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。

　　7.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个。错误。有12个。

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水，错误。比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间，错误。比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式，错误。难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子。

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红，错误。比如水。

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-，错误。首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-。

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物，错误。分子晶体许多是单质。

　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷，正确。

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)，正确。注意n不是周期序数。

　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强，错误。强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液。

　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA，正确。

　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比，正确。

　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，正确。均为10-100nm。

　　20.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小，正确。建议从电荷守恒角度来理解。

　　21.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化，错误。电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化。

　　22.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应，错误。乙烯不水解。

　　23.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷，错误。胶体带有电荷。

　　24.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多，错误。没有说明体积。

　　25.只有在离子化合物中才存在阴离子，错误。溶液中阴离子以水合形式存在。

　　26.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键，正确。

　　27.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质，错误。Cl2既不是电解质也不是非电解质。

　　28.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，正确。比如Hg常温为液态。

　　29.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高，错误。其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键。

　　30.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强，错误。如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱。